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Ref: P3.2.5.1

P3.2.5.1 Détermination de la constante de Faraday

Dans l´ expé rience P3.2.5.1, on produit une certaine quantité d´ hydrogè ne à l´ aide d´ un appareil d´é lectrolyse selon Hofmann, afin de dé terminer la constante de Faraday.

Pour la valence d´ ions hydrogè ne on a z = 1.



On calcule le nombre de moles n des atomes d´ hydrogè ne dé gagé s à l´ aide de la loi des gaz parfaits, à partir du volume V d´ hydrogè ne molé culaire formé pour une pression exté rieure p et une tempé rature ambiante T :



n = 2 pV/RT

avec R = 8,314 J/mol K (constante des gaz universelle)



On mesure simultané ment le travail é lectrique W fourni pour l´é lectrolyse à tension constante U 0.

La quantité de charge recherché e est donc



Q = W/U0



É quipement comprenant :

1 664 350É lectrolyseur en U

1 382 35 Thermomè tre, -10...+50 º C/0,1 K

1 531 832 Multimè tre numé rique P

1 521 488 Alimentation é lectrique AC/DC 0...12 V/3 A

1 500 421 Câ ble de connexion 19 A, 50 cm, rouge

1 500 422 Câ ble de connexion 19 A, 50 cm, bleu

1 500 441 Câ ble de connexion 19 A, 100 cm, rouge

1 500 442 Câ ble de connexion 19 A, 100 cm, bleu

1 649 45 Plateau de rangement, 552 mm x 459 mm x 48 mm

1 674 7920 Acide sulfurique, dilué , env. 2 N (= 10 %), 500 ml [ATTENTION H290 H315 H319]