Lors de l'électrolyse, les processus de conduction électrique sont liés à une séparation de substances.
La quantité de substance séparée est proportionnelle à la charge transportée Q qui a traversé l'électrolyte.
Ce rapport correspond à la loi de Faraday.

Q = n F z

z = valence de l'ion utilisé

F = constante de Faraday

Dans l'expérience C4.4.5.2, on détermine la constante de Faraday F.
Pour cela, une quantité définie d'hydrogène est produite avec un voltamètre d'Hofmann.

L'indice molaire n des atomes d'hydrogène séparés est calculé à l'aide de l'équation des gaz parfaits à partir du volume V.
En même temps, la quantité de charge Q requise est déterminée à partir du travail électrique W.

Équipement comprenant :
1 664 350 Électrolyseur en U
1 382 35 Thermomètre, -10...+50 °C/0,1 K
1 531 831 Joulemètre-wattmètre
1 521 546 Alimentation CC 0...16 V/0...5 A
1 500 441 Câble de connexion 19 A, 100 cm, rouge
1 500 442 Câble de connexion 19 A, 100 cm, bleu
1 500 421 Câble de connexion 19 A, 50 cm, rouge
1 500 422 Câble de connexion 19 A, 50 cm, bleu
1 602 953 Éprouvette graduée Boro 3.3, 100 ml, pied en verre
1 674 7920 Acide sulfurique, dilué, env. 2 N (= 10 %), 500 ml [ATTENTION H290 H315 H319]